题文
现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
解析
从图表数据可知，+1价的③、⑥，一定是碱金属Li和Na，而原子半径⑥＞③，故③应为第IA族第二周期的Li，⑥为三周期的Na元素；④和⑦最高正价均为+5，负价一致，故为第VA族元素，因原子半径④＞⑦，故④为第三周期第VA族的P元素，⑦为N元素；从化合价可推出⑤属于卤素，由于短周期F元素无正价，故⑤为氯元素，位于第VIIA族第三周期；①的最低负价为－价，无正价，则①应为第二周期的O元素，②最高正价+2价，无负价，只能是ⅡA族元素，且原子半径②＜⑥，为第三周期的Mg元素。
（1）③的元素符号是Li；①在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。则在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，名称是高氯酸。
（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以④和⑦的氢化物的稳定性是NH3＞PH3。
（4）②最高价氧化物对应水化物是氢氧化镁，⑤的氢化物水溶液是盐酸，二者反应的离子方程式是Mg(OH)2 + 2H+＝Mg2+ + 2H2O。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点和题型。本题从化合价和原子半径的角度来判断元素的种类，要求学生在学习中要注意把握相关周期律的递变规律，根据元素所在周期表中的位置，元素对应原子、单质以及化合物的结构和性质，结合元素周期律的递变规律解答该题。
考点
据考高分专家说，试题“现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
