题文
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
…
496
4 562
6 912
9 540
…
请回答：
⑴Z2Y中含有的化学键类型为 。
⑵Z2Y2的电子式为 。
⑶X2Y分子的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 ，XWY属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
题型：未知 难度：其他题型
答案
⑴ 离子键 ⑵
解析
X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素最小的，这说明X是氢元素。Y元素是地壳中含量最多的元素，则Y是氧元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子，且W的原子序数大于氧元素的，这说明W应该是氯元素。根据Z元素的电离能可知，Z的第二电离能远远大于第一电离能，这说明Z是第IA族元素，所以根据Z的原子序数可知，Z应该是钠元素。
（1）氧化钠中含有离子键。
（2）过氧化钠中含有离子键和非极性键，则电子式是
。
（3）水分子中氧原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，所以水是V形结构，氧原子是sp3杂化。HClO分子中电荷不能重合，所以是极性分子。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题的考查，试题贴近高考，基础性强。侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生分析、归纳和总结问题的能力。
考点
据考高分专家说，试题“X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
