题文
Ⅰ．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
（1）写出基态原子或离子的电子排布式：
Fe3+_________________；Cu _______________。
（2）比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+ Fe3+；半径大小：Fe2+ Fe3+（均填“>”或“<”）。
Ⅱ．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______（用元素符号表示）。
（2）第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______ （用元素符号表示）。
（3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有 （用元素符号表示）。
Ⅲ．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有： ，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：
解析
Ⅰ．（1）共计构造原理可知，铁离子和铜原子的电子排布式分别是1s22s22p63s23p63d5、1s22s22p63s23p63d104s1。
（2）铁离子的3d轨道电子处于半充满状态，所以稳定性强于亚铁离子的。但亚铁离子的半径大于铁离子的。
Ⅱ．（1）金属性越强，第一电离能越小，则在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na。非金属性越强，电负性越大，所以在第三周期元素中电负性最大的元素是。
（2）根据核外电子排布可知，在第三周期原子中p轨道半充满的元素是P。
（3）据核外电子排布可知，第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有C和O。
Ⅲ．酞菁分子中部分氮原子含有2个σ键、一个孤对电子，所以采取sp2杂化，部分氮原子含有3个σ键、一个孤对电子，所以采取sp3杂化。由于氮原子含有孤对电子，而铜原子含有空轨道，所以二者可以形成配位健。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于提高学生的应试能力和学习效率。
考点
据考高分专家说，试题“Ⅰ．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
