题文
下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
解析
根据元素在周期表中的相对位置可知，A～I元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si。
（1）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，据此可知，A～I元素中，；化学性质最不活泼的是Ar。只有负价而无正价的是F，可用于制半导体材料的元素是Si。
（2）金属性或非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强，所以在A～I元素中，最高价氧化物水化物碱性最强的是NaOH，最高价氧化物水化物呈两性的是Al(OH)3。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物最稳定的是HF。
（3）同周期自左向右，原子半径逐渐增大，同主族自上而下原子半径逐渐减小，所以在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是Na。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
考点
据考高分专家说，试题“下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
