题文
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：
解析
（1）元素周期表中位于ds区的元素为第ⅠB、ⅡB族，故符合的为
元素铜；(2) 
其价电子排布式3d104s1 ，第四周期中电子排布4s轨道上电子数与之相同的还有K 、Fe；(3)元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，而n为2，所以该元素原子的核外最外层电子成对电子为1对；(4)④为N，⑤为O，因为N为半充满状态，故其第一电离能大于相邻的O；⑦为S，而⑧为Cl，故电负性为S
考点
据考高分专家说，试题“下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
