题文
下列物质的熔点高低顺序，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞NaC．HCHO＜CH3OHD．KF＜KCl＜KBr
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
A中形成的晶体都是原子晶体。由于键长C－C＜C－Si＜Si－Si，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误； B中形成的晶体都是金属晶体，由于K、Na的电荷相同，钠原子半径＜钾原子半径，则熔点为Na＞K，股B错误；C中形成的都是分子晶体，甲醇分子间存在氢键，则甲醇的熔点高于甲醛的，C正确；D中形成的都是离子晶体，由于离子半径F－＜C－＜Br－，则熔点为KF＞KCl＞KBr，故D错误，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题针对性强，注重基础，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键。
考点
据考高分专家说，试题“下列物质的熔点高低顺序，正确的是A．金刚.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
