题文
解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键有关的变化规律是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．熔点：Li> Na> K> RbC．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱的原因是卤素原子的电负性越来越弱，而氢键没有关系，故A错误；金属中不含有氢键，故B错误；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低，是因为金属与非金属的电荷性差别越大，其形成离子化合物的熔点高，跟氢键没有关系，故C错误；氢键会影响分子的熔沸点，例如H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点，这是由于水分子间形成了氢键，故D正确。
点评：本题考查了氢键的知识，该考点是高考考查的重点，本题要掌握的是只有F、O、N三种原子可以相处氢键，本题难度中等。
考点
据考高分专家说，试题“解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
