1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一

题文

1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍和铀等的生产中；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料。镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水（主要含NaCl和MgSO₄）中提取金属镁的主要步骤如下：

解析

（1）镁的原子序数是12，位于元素周期表的第三周期第ⅡA族。海水中的镁离子转化沉淀，应该加入石灰乳氢氧化钙，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀。氢氧化镁转化为氯化镁，需要将氢氧化镁溶解在盐酸中。
（2）根据以上分析可知，步骤①的离子方程式是2OH^- + Mg²⁺＝Mg(OH)₂↓。
（3）氯化镁是含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为


。
（4）在通电的条件下，电解熔融的氯化镁生成氯气和金属镁，反应的方程式是MgCl₂(熔融)

Mg + Cl₂↑。
（5）在高温下，金属K和氧化镁发生置换反应，生成金属镁，反应的化学方程式是2K + MgO

 K₂O + Mg。
（6）①在反应中Mg的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子。U元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式是 1

 +  2

 ＝ 1

 +  2

。
②根据方程式可知，Mg的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子。硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，得到4个电子，则根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式是 4

 +  10

＝  4

 +  1

 +  5

。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以海水的综合应用为载体，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。

考点

据考高分专家说，试题“1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。