题文
关于同位素，下列说法中正确的是A．质子数相同，质量数不同，化学性质几乎相同 B．质子数不同，质量数相同，化学性质相同C．质子数相同，中子数相同，化学性质几乎相同 D．质子数相同，质量数不同，化学性质不同
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
质子数相同，而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，互为同位素的化学性质相似，几乎相同，选项A正确。又因为中子数＋质子数＝质量数，所以互为同位素的质量数也是不同的，选项BCD都是错误的，答案选A。
点评：该题主要是考查学生对同位素含义、判断以及同位素性质的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力，难度不大。明确同位素的含义、判断依据是答题的关键。
考点
据考高分专家说，试题“关于同位素，下列说法中正确的是A．质子数.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
