题文
元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已
知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低D．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，这说明二者是第三周期的钠、镁或铝。已知X的原子序数比Y的原子序数大，所以X的金属性弱于Y的金属性，A不正确；如果Y是钠，常温下钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，B不正确；X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高，C不正确；同周期自左向右金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，则Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强，D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
考点
据考高分专家说，试题“元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
