利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。下列说法正确的是___。A．14N与15N为同种核素B．14N的第一电离能小于14CC．15NH3与14N

题文

利用¹⁵N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。
（1）下列说法正确的是___。A．¹⁴N与¹⁵N为同种核素B．¹⁴N的第一电离能小于¹⁴CC．¹⁵NH₃与¹⁴NH₃均能形成分子间氢键D．CH₃¹⁵NH₂与CH₃CH₂¹⁴NH₂互为同系物（2）¹⁵N的价层电子排布图为_______¹⁵NH₄Cl的晶胞与CsCl相同，则¹⁵NH₄Cl晶体中¹⁵NH₄⁺的配位数为_______；¹⁵NH₄⁺中^I5N的杂化轨道类型为_______。
（3）  工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。

解析

（1） ¹⁴N与¹⁵N质子数相同、中子数不同，互称为同位素，不是同种核素，A错误；同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，但IIA和VA反常，第一电离能：N>C，B错误；N电负性大，NH₃分子间存在氢键，C正确；同系物指结构相似，分子组成相差n个CH₂，D正确。
（2）N价层电子排布为2s²2p³，轨道表示式为

；CsCl中Cs⁺和Cl^-配位数均为8；¹⁵NH₄⁺中N价层电子对数=

=4，N杂化类型为sp³。
（3）① 阳极为Fe，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺。②若硫酸浓度过大，阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，阴极产生氢气。说明氢离子浓度越大，氧化性越强。③若电解时转移0.6mol电子，则由Fe-2e^-=Fe²⁺得阳极生成0.3molFe²⁺，由阳极区化学反应得消耗NaNO₂0.1mol，所以生成硫酸钠0.05mol。

考点

据考高分专家说，试题“利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。