砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。砷的基态原子的电子排布式为。目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相

题文

砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）砷的基态原子的电子排布式为             。
（2）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相比,电负性较大的是         ,GaAs中Ga的化合价为            。
（3）AsH₃是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH₃中As原子的杂化轨道类型为      ；
AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因为               。
（4）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3-的立体构型为       ，与其互为等电子体的分子的化学式为           (任写一种)。
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比H₃AsO₃酸性强的原因                                   。
（6）磷与砷同主族，磷的一种单质白磷（P₄)属于分子晶体，其晶胞如图。已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为______g/cm³(只要求列算式，不必计算）。

解析

（1）As是33号元素，基态原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³。
（2）As、Ga在同一周期，同周期元素电负性自左向右逐渐增大，As在Ga的右面，As的电负性大。As的负化合价为-3，因此Ga的化合价为+3。
（3）AsH₃与NH₃结构相似，因此AsH₃中As的杂化方式为sp³。AsH₃、PH₃属于分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
（4）根据AB_n型分子构型判断方法，AsO₄^3-的电子对有(5+3)/2=4对，中心原子sp³杂化，因此空间构型为正四面体构型。
5核32电子的分子有CF₄  SiF₄ CCl₄  SiCl₄等。
（5）酸性强弱主要看是否容易电离出H⁺，因此分析出H₃AsO₄易电离出H⁺的原因即可。
（6）每一个晶胞中含有的白磷分子数为

个，晶胞的棱长为

，每个晶胞的质量为

，因此晶胞的密度为

。

考点

据考高分专家说，试题“砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。