铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。请回答下列问题：青铜的主要组成元素是铜元素和锡元素，请写出锡原子的价电子排布

题文

铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。请回答下列问题：
（1）青铜的主要组成元素是铜元素和锡元素，请写出锡原子的价电子排布式          。
（2）向硫酸铜溶液里滴加氨水至过量，再加入乙醇，析出晶体，此物质中含有的化学键类型为         ，SO^2—₄的立体构型是         ，其中S原子的杂化轨道类型是        。
（3）N、O、F三种元素的电负性由大到小的顺序为    ，Cu₂O的熔点高于Cu₂S，请解释原因：                         。
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学方应程式为                     。
（5）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g．cm^-3，据此计算阿伏加德罗常数为           [列式并计算，结果用科学记数法表示，保留两位小数，己知Ar（Cu）=63.6]。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）5s²5p²（2分）
（2）离子键、共价键、配位健（2分） 正四面体（1分）  sp³杂化（1分）
（3）F＞O＞N（2分）  Cu₂O、Cu₂S都是离子晶体，O^2－半径比S^2－半径小，阴阳离子的核间距小，晶格能大，熔点高（2分）
（4）Cu＋H₂O₂＋4NH₃＝[Cu(NH₃)₄](OH)₂（2分）
（5）N_A＝

解析

（1）Sn位于元素周期表的第五周期第ⅣA族，所以根据构造原理可知，锡原子的价电子排布式是5s²5p²。
（2）向硫酸铜溶液里滴加氨水至过量，再加入乙醇，析出晶体，该晶体是[Cu(NH₃)₄]SO₄，属于配位化合物，含有的化学键是离子键、共价键、配位健。根据价层电子对互斥理论可知，SO^2—₄中S原子含有的孤对电子对数＝（6＋2－4×2）÷2＝0，所以SO^2—₄的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp³杂化。
（3）非金属性越强，电负性越大，所以N、O、F三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞N。由于Cu₂O和Cu₂S都是离子晶体，O^2－半径比S^2－半径小，阴阳离子的核间距小，晶格能大，所以Cu₂O的熔点高于Cu₂S。
（4）铜具有还原性，双氧水具有氧化性，而铜离子极易与氨气形成配位健，所以铜可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学方应程式为Cu＋H₂O₂＋4NH₃＝[Cu(NH₃)₄](OH)₂。
（5）晶胞为面心立方最密堆积，则晶胞中铜原子的个数是8×

＋6×

＝4。晶胞的边长为361pm，铜的密度为9.00g．cm^-3，则

×N_A＝4，因此阿伏加德罗常数为N_A＝

＝6.01×10²³mol^－1。

考点

据考高分专家说，试题“铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。