题文
有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是
A．D元素的金属性在短周期元素中最强
B．E单质常用作半导体材料和光导纤维
C．A和B只能形成原子个数比1︰2的化合物
D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
地壳中含量最多的是氧元素，则A是氧；只有3H的质量数是1H的3倍，则B是氢；非金属性最强的元素是氟，则C是氟；F－具有28电子层结构，则具有相同电子层结构的阳离子为Na+，则D是钠；E的内层电子数为2+8=10，则其最外层电子数为10—6=4，原子电子层结构为284的E是硅。D是钠，钠是短周期元素中金属性最强的元素，故A选项正确；E是硅，单质硅常用作半导体材料，二氧化硅常用作光导纤维，故B选项错误；A、B分别是氧、氢，二者可以形成的化合物为H2O、H2O2，氧和氢原子个数之比可以是1∶2、2∶2或1∶1，故C选项错误；C是氟，氟元素无最高正价，故D选项错误。
考点
据考高分专家说，试题“有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
