题文
短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。下列说法正确的是
X
Y
Z
R
A．气态氢化物的稳定性：X > Y
B．原子半径大小：Y> Z
C．X和Y形成的化合物是离子化合物
D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
观察图中元素的位置可得：X、Y位于第二周期第VA族、第VIA族，Z、R位于第三周期第VIA族、第VIIA族，则X、Y、Z、W分别是氮、氧、硫、氯。X、Y是氮和氧，氮的非金属性小于氧，则前者的气态氢化物的稳定性小于后者，故A选项错误；Y、Z是氧和硫，氧原子的电子层数小于硫原子，则前者的原子半径小于后者，故B选项错误；X、Y是氮和氧，氮和氧都是非金属元素，二者形成的氮氧化合物都是共价化合物，故C选项错误；Z、R是硫和氯，硫和氯的最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸和高氯酸，硫酸和高氯酸都是强酸，故D选项正确。
考点
据考高分专家说，试题“短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
