题文
下列叙述中，不能肯定金属A 比金属 B的活泼性强的是（ ）A．A能与热水反应产生H2，B 必须与水蒸气反应才产生H2B．A和B都是元素周期表的主族金属元素，A在 B的左下方C．1mol A能从酸中置换出1.5molH2，1mol B能从酸中置换出1molH2D．A和B都是元素周期表的主族金属元素，B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性，能被A的最高价氧化物的水化物溶解
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
A能与热水反应产生H2，B 必须与水蒸气反应才产生H2，说明前者比后者容易与水置换出氢气，则金属A的金属性肯定比B强，故A错；根据同周期金属性递减、同主族金属性递增可得，左下方金属的金属性肯定比右上方金属的强，故B错；金属性的强弱由失去电子的难易程度决定，而不是由金属失去电子的多少决定，失去电子多的金属的金属性不一定较强，故C正确；两性氢氧化物能溶于强碱，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属的金属性一定越强，故D错。
考点
据考高分专家说，试题“下列叙述中，不能肯定金属A 比金属 B的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
