CaC2可用于固氮：CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态

题文

CaC₂可用于固氮：CaC₂＋N₂

解析

（1）Ca位于第四周期、最外层电子数为2，最外层电子数为2、内层排满电子的第四周期元素原子是Zn，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²。（2）同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，但IIA和VA反常，第一电离能：N>O>C。（3）NH₃中N形成3个

键，还有1对孤对电子，N杂化类型为sp³。CO₃^2－中C价层电子对数=

，C与3个O成键，空间构型为平面三角形。（4）等电子体原子数相同、价电子数相同。C^2-与O原子数相等，所以与CN₂^2－互为等电子体的分子有N₂O，N₂与CO互为等电子体，与N₂O互为等电子体的分子有CO₂、BeCl₂等。CaCN₂与水生成NH₃，同时生成CaCO₃。

考点

据考高分专家说，试题“CaC2可用于固氮：CaC2＋N2 Ca.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。