题文
下图为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题
解析
根据元素在周期表中的相对位置可知，元素①～⑧分别是①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Cl。
（1）元素⑧形成的简单阴离子是18电子微粒，其离子的结构示意图为
；核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小，则元素④、⑥、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是r(O2－)＞r(Na＋) ＞r(Al3＋)。
（2）元素③和④是N和O，二者形成多种化合物中相对分子质量最小的是NO，即甲是NO。由元素①、④和⑥组成的化合物乙是氢氧化钠。若将化合物甲与元素④的单质按物质的量之比为4:1通人含足量氢氧化钠的水溶液中，气体恰好完全反应且生成的盐只有一种。氧气在反应中得到4个电子，所以根据电子的得失守恒可知，4分子NO失去4个电子，则1 分子NO失去1个电子，氮元素的化合价从＋2价升高到＋3价，即氧化产物是亚硝酸钠，因此其反应的化学方程式为4NO＋O2＋4NaOH＝4NaNO2＋2H2O。
（3）元素②和④组成的一种化合物与元素④的单质和化合物乙的水溶液在一定条件下可形成燃料电池，由于CO2不能燃烧，所以C和O生成的化合物是CO。在原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以CO在负极通入，氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钠溶液，所以该燃料电池负极的电极反应式为CO＋4OH－－2e－＝CO32－＋2H2O。
（4）①由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；Z加热生成N，N又生成⑦的单质，即单质是铝，所以N是氧化铝，电解熔融的氧化铝生成单质铝。则Z是氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝。分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+可知X、Y是铝盐和一水合氨的反应；所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3+＋3NH3+3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+。
②根据以上分析可知，N→⑦的单质反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 
4Al＋3O2↑。
③铵盐在水溶液中，NH4＋水解，溶液显酸性，反应的离子方程式是NH4＋
NH3·H2O＋H＋。
考点
据考高分专家说，试题“下图为元素周期表的一部分，请参照元素①一.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
