题文
下列说法中，正确的是A．酸性：盐酸＞氢硫酸，则得电子能力：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C．元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性越强D．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
A、非金属性强弱与非金属氢化物的酸性强弱无关系，而与最高价氧化物的水化物的酸性强弱有关系，即高氯酸的酸性强于硫酸，则得电子能力：Cl＞S，A不正确；B、第二周期的F没有正价，O没有最高价，所以选项B不正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。但元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性不一定越强，C不正确；D、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，因此共价化合物中不可能含有离子键，但离子化合物中可能含有共价键，D正确，答案选D。
考点
据考高分专家说，试题“下列说法中，正确的是A．酸性：盐酸＞氢硫.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
