A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素

题文

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
（1）E的名称为______；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_________。FAB分子的结构式为_____
（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）___________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为____________________。
（3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为____________。
（4）一定量的D₂C₂与AC₂反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）______________________。
（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F₂(g)+B₂(g)

解析

化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且所得溶液显碱性，则可推知D₂C₂为Na₂O₂，即D为Na，C为O；A与C最外层电子数之比为2:3，且A与B相邻，B与C相邻，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则A为C，B为N；E与C同主族，则E为S，F的原子半径最小，则F为H。
（1）E为硫元素；Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH；FAB是HCN。
（2）非金属性越强，其氢化物越稳定，因此氢化物的稳定性由大到小为H₂O>NH₃ >CH₄。Z为NH₄NO₃，属于离子化合物，硝酸根中含有共价键。
（3）符合条件的物质是NaHSO₄和NaHSO₃。
（4）混合物与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，根据原子守恒可知c(Na)=0.8mol，若反应后固体全是Na₂CO₃，则反应后生成CO₂气体的物质的量为0.4mol，而实际只收集到0.25mol气体，则说明与Na₂O₂反应的CO₂不足，Na₂O₂有剩余，因此收集到的气体是O₂和CO₂的混合气体，固体成分是Na₂O₂和Na₂CO₃。设混合物中Na₂O₂的物质的量为x，Na₂CO₃的物质的量为y，根据 Na₂CO₃~CO₂，2Na₂O₂~O₂，则有2x+2y=0.8mol，x/2+y=0.25mol，解得x=0.3mol，y=0.1mol。
（5）设原平衡时H₂、N₂、NH₃的物质的量浓度分别为a、b、c，则该温度下的平衡常数

，温度不变的情况下浓度增大到原来的2倍，则

，因此平衡正向移动，反应物转化率增大，A、B错，C正确；物质浓度增大，正、逆反应速率都增大，的正确。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。