题文
下表给出了五种元素的相关信息，其中w、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增。
元素
相关信息
W
单质为密度最小的气体
X
元素最高正价与最低负价之和为0
Y
工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
Z
存在质量数为23，中子数为12的核素
T
金属单质为红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色
根据上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是 。XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 。
（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式： ，
（3）化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是 。
（4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，化合物丙中含有两种阴离子，写出燃烧丙的化学方程式 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（10分）
（1）第二周期 第ⅥA族（2分）；范德华力（1分）
（2）Na2O2（2分）
（3）2C2H2(g)+5O2(g) ＝4CO2(g)+2H2O(g) △H＝—26QkJ/mol（3分）
（4）Cu2(OH)2CO3＝2CuO+CO2+H2O（2分）
点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习
解析
W单质为密度最小的气体，W为氢；X为第ⅣA族元素，结合前后信息，只能是碳元素；Y为氧元素；Z的质子数为11，Z为钠元素；根据单质颜色和焰色，T为铜元素。
（1）氧元素位于元素周期表第二周期ⅥA族；CO2是分子晶体，从固态到气态需克服分子间作用力（范德华力）。
（2）由钠和氧组成的强氧化剂是Na2O2
（3）含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子为乙炔，2g乙炔反应放出放热QkJ ，则2mol乙炔（52g）燃烧放出26QkJ ，可得2C2H2(g)+5O2(g) ＝4CO2(g)+2H2O(g) △H＝—26QkJ/mol。
（4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，64必为铜；而40的整数倍可能是只有氧的原子量倍数，可以有5个氧原子，依次推出1个碳，2个氢，结合题意为Cu2(OH)2CO3，
考点
据考高分专家说，试题“下表给出了五种元素的相关信息，其中w、X.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
