A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1，C、D原子核外都有一个未成对电子，又知B和E为同一主族，C、D、

题文

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，C、D原子核外都有一个未成对电子，又知B和E为同一主族，C、D、E为同周期，且B、E的原子序数之和等于C、D的原子序数之和
(1) E离子的基态电子排布式  _______________
(2)元素B、C、D、E的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号填写,下同)
(3)元素A、B、C、D的第一电离能从大到小的顺序是                 
(4)写出C单质与B单质加热时生成的化合物的电子式                      
(5) D元素在周期表中的位置是_______________，中学化学实验室中制取D的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为___________________________________
(6)已知：①A₂(g)+B­₂(g)=2AB(g)           ΔH₁=akJ/mol
②2AB(g)+B₂(g)=2AB₂(g)         ΔH₂=bkJ/mol
③AB(g)+AB₂(g)= A₂B₃(g)        ΔH₃=ckJ/mol
则2A₂(g)+3B₂(g)=2A₂B₃(g)  ΔH=            kJ/mol (用a.b.c表示)

题型：未知 难度：其他题型

答案

(每空2分，共14分)
(1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
(2) Na>Al>S>O
(3)N>O>Al>Na
(4)Na⁺[:

解析

由A的电子层结构，可以推知为2s²2p³，为N，又B和E为同一主族，C、D、E为同周期，B为O或F，C、D、E为第三周期，外层有一个未成对电子的可能为Na和Al，从而确定B为O、E为S。
（1）要注意为S的离子
（2）原子半径先比较电子层，电子层越多半径越大，再比较核电荷数，越多半径越小
（3）第一电离能整体上同周期从左到右为增大趋势，同主族从上到下，减小；这里N为半充满，反常。
（4）Na₂O₂的电子式
（5）Al的位置以及制备Al(OH)₃，要考虑氢氧化铝的两性，既能溶于酸又能溶于碱，故不能用强碱，用氨水。
（6）由盖斯定律有目标反应等于①×2+②+③×2

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。