题文
五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Y、Z、M是组成蛋白质的基础元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N2M2可用于潜水艇中作为氧气的来源，下列说法错误的是A．与Y同主族的短周期元素可与强碱反应生成氢气B．X和M形成的化合物分子中可能含有非极性共价键C．由X、Z、M形成的化合物一定是共价化合物D．等物质的量的N2YM3粉末和NXYM3粉末分别与等浓度的盐酸反应，后者反应速率要快
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
由题意可知X、Y、Z、M、N分别为H、C、N、O、Na。
A、与Y同主族短周期元素为Si，可以与强碱生成氢气，正确；B、X和M可形成H2O2，其中阴离子中含有非极性键，正确；C，X、Z、M可形成NH4NO3，是离子化合物，错误；D、等物质的量的NaCO3和NaHCO3，其中HCO3-更易结合H+，因此反应速率更快，正确。
考点
据考高分专家说，试题“五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
