X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息X啤酒和饮料中常溶有X的最高价氧化物，打开瓶子时，这种氧化物会大量逸

题文

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
啤酒和饮料中常溶有X的最高价氧化物，打开瓶子时，这种氧化物会大量逸出
Y
Y₂是空气中含量最高的气体单质
Z
Z的基态原子最外层电子排布式为2s²2p⁴
W
W的一种核素质量数为27，中子数为14
 
（1）W位于元素周期表第     周期第   族；Z和W的最简单的离子半径大小关系为                   
       （用离子符号表示）
（2）一种X形成的单质，是自然界硬度最大的物质，若熔化这种单质，所需克服的微粒间的作用力是        ；Y的电负性比Z       （填“大”或“小”）
（3）W的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为                                 ， W在高温条件下可还原高熔点的金属氧化物制的金属单质，写出W还原Cr₂O₃反应的化学方程式：                                                            。
（4）煤燃烧产生的烟气中有Y的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用XH₄催化还原以消除污染，已知：
XH₄(g)+2 YO₂(g)="=" Y₂(g)+ XO₂(g)+2H₂O (g) △H₁= -867kJ/mol
2 YO₂(g)

解析

根据表格中信息，可推出X、Y、Z、W分别是C、N、O、Al。
（1）Al位于第3周期第ⅢA 族 ；半径关系为r（O^2-）＞r（Al³⁺）
（2）金刚石中的化学键为共价键；同周期从左往右，电负性增大。
（3）根据题意：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑； Cr₂O₃+2Al

2Cr+Al₂O₃
（4）问根据盖斯定律，将①式减去②式即可得到答案。

考点

据考高分专家说，试题“X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。