题文
短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是
R
T
Q
W
K
A.原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性:Q＜W＜K
B.含元素T的盐溶液一定显酸性
C.最简单气态氢化物沸点和还原性:Q＞R
D.最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性:K＞W
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
根据元素在周期表中的相对位置可知，T是第三周期元素。又因为T所处的周期序数与族序数相等，所以T是铝元素，则Q是Si，R是N，W是S，K是Cl。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，A不正确；B、偏铝酸钠溶液显碱性，B不正确；C、氮元素的非金属性强于Si的，因此硅氢化物的还原性强于氮氢化物的还原性。由于氨气分子间存在氢键，所以氨气的沸点高于SiH4的沸点，C不正确；D、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，D正确，答案选D。
考点
据考高分专家说，试题“短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
