题文
己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是
A．原子半径：D>B>E>C>A B．单质D可用海水作原料获得
C．热稳定性：EA4>A2C D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，该氢化物是氨气。又因为A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，所以A是H，B是N。D原子最外层电子数与最内层电子数相等，D是第三周期元素，所以D是Mg。D与C形成的化合物是一种耐高温材料，所以C是O，该化合物是氧化镁。A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，所以E的原子序数是（1+7+8+12）÷2＝14，即E是Si。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径是D＞E＞B＞C＞A，A不正确；B、海水中含有大量的镁元素，所以单质Mg可用海水作原料获得，B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硅元素的，则稳定性是H2O＞SiH4，C不正确；D、化合物MgO与化合物SiO2中化学键类型不相同，前者是离子键，后者是极性键，D不正确，答案选B。
考点
据考高分专家说，试题“己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
