题文
能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解B．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子C．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 D．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习
解析
A、活性电极做阳极，在电解时电极自身失去电子，所以A中不能能说明Al的金属活动性比Cu强，A不正确；B、金属性强弱与金属失去电子的多少无关系，只与失去电子的难易程度有关系，B不正确；C、钝化与金属性强弱无关系，C不正确；D、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极可以说明Al的金属活动性比Cu强，D正确，答案选D。
考点
据考高分专家说，试题“能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是A.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
