题文
下列事实中，不能用于判断元素失电子能力强弱的是A．金属间发生的置换反应B．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱C．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易D．每摩尔金属单质在反应中失去电子数目的多少
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强，越易失去电子；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强，越易失去电子；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强，越易失去电子；4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属；5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）；6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强，据此可以判断。A、金属间发生的置换反应，活泼的金属置换不活泼的金属，可以说明，A不符合题意；B、金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以说明，B不符合题意；C、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易，金属性越强，越容易置换出氢气，可以说明，C不符合题意；D、金属性强弱与失去电子的多少无关系，只与失去电子的难易程度有关系，所以每摩尔金属单质在反应中失去电子数目的多少不能作为判断元素失电子能力强弱的依据，D符合题意，答案选D。
考点
据考高分专家说，试题“下列事实中，不能用于判断元素失电子能力强.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
