题文
下列判断中一定正确的是A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MB．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>YC．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>ND．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
A、若R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相同。由于前者是阴离子，质子数＝核外电子数－2，后者是阳离子，质子数＝核外电子数＋1，所以原子序数：R＜M，A不正确；B、一般情况下，氢化物的相对分子质量越大，沸点越高。但由于HF、H2O以及NH3分子中存在氢键，因此沸点高于同主族元素氢化物的沸点，B不正确；C、同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，因此若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M＜N，C不正确；D、同主族自上而下金属性逐渐增强，相对原子质量逐渐减小，所以若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强，D正确，答案选D。
考点
据考高分专家说，试题“下列判断中一定正确的是A．若R2-和M+.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
