题文
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
零
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是： (填元素符号)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的电子
式是: 。
（3）①、②、③、⑤四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。（填氢化物的分子式）
（4）①与③形成的三原子分子属于 （填电解质或非电解质），它的结构式是___________，
其晶体类型为____________ 。⑥与④形成化合物的电子式是 ，其晶体类型为 _。
(5)④元素某氧化物与①元素某氧化物反应生成单质③的化学方程式是__________________________；
若有标况下22.4L单质B生成，电子转移的数目为 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）Ar（1分） （2）HClO4(1分)；
解析
根据元素①～⑨在表中的位置可知，它们分别是C、N、O、Na、Si、Cl、Ar。
（1）稀有气体的化学性质最不活泼，因此在这些元素中,化学性质最不活泼的是Ar。
（2）非金属性或金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性越强，因此酸性最强的化合物是高氯酸，其化学式是HClO4；碱性最强的化合物是氢氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合物，其电子式是
。
（3）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是O＞N＞C＞Si，所以氢化物的稳定性是H2O＞NH3＞CH4＞SiH4。
（4）碳元素与氧元素形成的三原子分子是CO2，由于CO2不能自身电离，所以是非电解质。分子中含有碳氧双键，因此其结构式为O＝C＝O，形成的晶体是分子晶体；Na和Cl都是活泼的金属与非金属，二者形成的化学键是离子键，形成的化合物是离子晶体，其电子式为
。
（5）碳元素与钠元素的氧化物能反应生成氧气的应该是CO2与过氧化钠，反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2；标准状况下22.4L氧气的物质的量是1mol，由于在反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧元素的化合价才－1价升高到0价，因此反应中转移电子的个数2NA。
考点
据考高分专家说，试题“下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
