题文
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。
（3）元素W位于周期表的第 族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原
因 。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂
与足量该氧化物反应的离子方程式 。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在
高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（共11分）（1）
解析
X原子核外各层电子数之比为1:2，则X应该是碳元素。Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则两种元素是N和S。Y的原子序数小于R的，因此Y是N，R是S。W和R是同周期相邻元素，且W的原子序数小于R的，所以W是P元素。Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，则Z的原子序数是20－7＝13，因此Z是Al元素。
（1）碳元素是第ⅣA族元素，则元素C的最高价氧化物是CO2，CO2分子中含有碳氧双键，所以其电子式为
；元素Al离子的核外电子数是10个，因此结构示意图为
。
（2）元素N的最高价氧化物对应水化物的稀溶液是稀硝酸，具有强氧化性，能氧化单质铜，反应的离子方程式为8 HNO3(稀)+3 Cu＝2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O。
（3）P元素的原子序数是15，位于周期表的第三周期第ⅤA族；P原子和S原子的电子层数相同，位于同一周期。同周期自左向右原子半径逐渐减小，即P原子半径较大，所以得电子能力较弱，非金属性弱于S元素的非金属性。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，该氧化物是SO2。氮元素的氢化物是氨气，溶于水显碱性，因此足量SO2通入到氨水反应的离子方程式为SO2+NH3·H2O＝HSO3-+NH4+。
（5）反应中氧化铝与碳单质的物质的量之比为1:3，则根据原子守恒可知，生成物AlN与碳的物质的量之比是2:3，因此碳与氮气的物质的量之比是3:1，这说明反应还有CO生成，因此反应的化学方程式为Al2O3+3 C+N2
2 AlN+3CO。
考点
据考高分专家说，试题“ X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
