题文
矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为
K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：
（1）原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；属于第三周期的非金属元素是______。
（2）上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si除外）______________（填离子符号）。
（3）两种金属元素中，金属性较强的元素是_____，能说明这一事实的化学方程式是 （任写一个）。
（4）Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）O、Si（2分）；Si。
（2）K＋>O2－>Al3＋>H＋。（2分）
（3）K， KOH＋Al(OH)3→KAlO2＋2H2O（合理就给分）。
（4）Al(OH)3
解析
：（1）外围电子排布；K为4s1，H为1s1，Al为3s23p1，O为2s22p4，Si为3s23p2，故原子最外层有两个未成对电子的元素为Si、O，Si元素为第三周期的非金属元素，故答案为：Si、O；Si；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越大离子半径越大，故离子半径K+＞O2-＞Al3+＞H+，故答案为：K+＞O2-＞Al3+＞H+；
（3）同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性K＞Al，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱反应，故反应KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O可以说明K元素金属性较强，故答案为：K；KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O；
（4）酸性溶液中氢氧化铝发生碱式电离，表现碱的性质，氢氧化铝的电离方程式为：Al（OH）3⇌Al3++3OH-，故答案为：Al（OH）3⇌Al3++3OH-．
考点
据考高分专家说，试题“矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
