题文
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
解析
根据周期表中元素的相对位置可知，X是第二周期元素，Y和Z是第三周期元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径的大小为：Y＞Z＞X，A不正确；B、X的一种单质为原子晶体，则X一定是碳元素，所以Y是Al元素，则含Y元素的盐溶液不一定呈酸性，例如偏铝酸钠溶液显碱性，B不正确；C、若Y可作半导体材料，则Y一定是Si。所以X、Z分别是N和S，其单质均为分子晶体，C正确；D、若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Y、Z分别是O、P、Cl。由于水分子间存在氢键，沸点高于氯化氢的，所以X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＞Z，D不正确，答案选C。
考点
据考高分专家说，试题“短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
