题文
镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有关叙述不正确的是A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似，则A、同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，因此镭的金属性比钙强，故A错误；B、钙能和水反应生成氢气，镭的金属性强于钙，因此也能与水发生反应生成氢气，故B正确；C、第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，故C正确；D、同主族元素对应的单质或化合物的性质具有相似性，根据碳酸镁、碳酸钙的溶解性难溶可知，碳酸镭难溶于水，故D正确，答案选A。
考点
据考高分专家说，试题“镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素，.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
