题文
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )
解析
从题图可知X、Y为第2周期元素，Z、M为第3周期元素，X、Z同主族，Y、M同主族，根据主族元素原子半径变化规律可知X、Y、Z的原子半径为：Z＞X＞Y，故A错误。若X为O，Z为S，S的原子序数是O的2倍，但此时Y为Ne，W为Ar，而Ne和Ar属于零族元素，不属于主族元素，与已知条件不符，故B错误。同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，C错误。同周期主族元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则W的最高价氧化物的水化物的酸性一定比Z的强，D错误。
考点
据考高分专家说，试题“已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
