题文
下列各项内容中，排列顺序正确的是
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②物质的熔点Li＞Na＞K
③微粒半径：K＋＞S2－＞F－ ④单质的密度Na＜K＜Rb ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2OA．①③B．②④C．①②D．③⑤
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
碳酸钠稳定不分解，碳酸钙高温分解，碳酸氢钠加热易分解，因此固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3，故①正确；碱金属自上而下单质的熔点逐渐降低，所以物质的熔点Li＞Na＞K，②正确；电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以微粒半径：S2－＞K＋＞F－，③不正确；碱金属自上而下单质的密度逐渐增大，但钠的密度大于钾的密度，即单质的密度K＜Na＜Rb，④不正确；氢化物的相对分子质量越大，其沸点越高，但由于水分子间存在氢键，因此氢化物的沸点：H2O＞H2Se＞H2S，⑤不正确，答案选C。
考点
据考高分专家说，试题“下列各项内容中，排列顺序正确的是①固体的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
