题文
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习
解析
由于短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，且X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。说明X是第二周期的元素，Y、Z是低三周期的元素。Z是S元素，Y是Al元素，又因为其原子的最外层电子数之和为14，所以X是N元素。AX的氢化物为NH3，溶液显碱性与其最高价氧化物对应的水化物是HNO3.溶液显酸性。酸碱性正好相反。正确。B．Y的氧化物是Al2O3，是两性氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，由于它的熔点高达2050度，故可用来制作耐火材料。正确。C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、H2SO4，它们都是强氧化性的酸，浓溶液具有强氧化性。正确。Z的氢化物是H2S比X的氢化物是NH3，由于非金属性N大于S，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。故稳定性NH3>H2S。错误。
考点
据考高分专家说，试题“短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
