题文
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________，E离子的电子排布式为____________，C原子的电子排布图为 ，D原子的原子结构示意图为_______ 。
（2）B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，原因是_____________，该氢化物的电子式为_______，中心原子的杂化方式为 _______，分子的立体构型为_______。
（3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。
（4）根据对角线规则，Be与E性质相似，写出Be与DCA溶液反应的离子方程式______________________
（5）若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是__________（填序号）。
①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强
④与H2化合时X单质比Y单质容易
⑤电负性：X>Y
题型：未知 难度：其他题型
答案
⑴
解析
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、C能形成两种液态化合物甲和乙，形成的化合物是水和双氧水，原子个数比分别为2：1和1：1，则A是H元素，C是O元素，E是地壳中含量最多的金属元素，则E是Al元素。又因为B、C同周期，A、D同主族，故D为钠元素。（1）含有非极性共价键的分子为双氧水，E离子为Al3+，其电子排布式为1s22s22p6。C为氧元素，D为钠元素。（2）因为氨分子之间含有氢键，氨含有3个σ键，一对孤对电子，故为sp3杂化。三角锥形。（3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应即为NaOH与Al(OH)3的反应。离子反应方程为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。（4）根据Be与E性质相似，故与Al的性质相似，即具有两性，故离子反应方式为Be＋2OH－＝BeO22-＋H2↑（5）非金属性强弱比较可根据以下几点：①与氢气化合越容易（条件简单、现象明显），气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 ③相互间置换反应，非金属性强的置换弱的。 ④与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强（将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质） ⑤电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质（阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强）。故选 ①④⑤。
考点
据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
