下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：写出元素⑦的基态原子外围电子排布式，元素⑧位于区。⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，

题文

下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

解析

由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Cr，⑧为Cu，
（1）Cr的原子序数为24，则电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，Cu的价电子排布为3d¹⁰4s¹，则位于元素周期表中的ds区，
（2）三种元素的质量比为1：6：16，原子个数比为=2：1：2，化合物对氢气的相对密度为23，相对分子质量为23×2=46，即为HCOOH，C原子采取sp²杂化方式， O原子采取sp³杂化方式，故答案为：sp²、sp³；
（3）因非金属性F＞N，则第一电离能F＞N，N^-₃的原子数为3，价电子数为3×5+1=16，而NO₂⁺的原子数为3，价电子数为5+6×2-1=16，CO₂的原子数为3，价电子数为4+6×2=16，则它们互为等电子体，结构相似来分析，已知二氧化碳为直线型，则N^-₃为直线型，故答案为：F；N；NO₂⁺；直线型；

考点

据考高分专家说，试题“下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。