已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D

题文

已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式：____________________； 
写出A、B、E形成的化合物的电子式：______________。
（2）比较A、B、C三种离子的半径大小_________________（用离子符号表示）。
（3）写出均由Ａ、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式             

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1) H-O-O-H   NaOH电子式：

解析

（1）短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，D和E可形成4核10电子的分子。则D是N,E是H.。 A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；A是Na,B是O. B、C同主族。短周期元素中原子序数C＞A＞B，C是S。即A：Na,B：O.C：S，D：N，E：H.。所以E和B形成的化合物过氧化氢分子含非极性共价键的结构式：H-O-O-H。A、B、E形成的化合物NaOH的电子式:


（2）S^2-有3个电子层，Na⁺、O^2-都有2个电子层，对于电子层不同的离子，离子的电子层越多，离子半径越大；对于电子层相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。所以这三种离子半径大小为: S^2-﹥O^2-﹥Na⁺（3）有Na、O、S、H.四种元素组成的化合物是NaHSO₄ 和NaHSO_3.它们发生反应的化学方程式是NaHSO₄ +NaHSO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑.离子方程式为：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂ ↑。

考点

据考高分专家说，试题“已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。