A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的元素C单质

题文

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。
元素
有关信息
A
最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B
地壳中含量最多的元素
C
单质须保存在煤油中
D
单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应
E
原子最外层电子数比次外层电子数少1个
 
请回答下列问题：
（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞试液变红，原因是（用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是                               。
（2）A与B可组成质量比为7∶16的三原子分子，下列环境问题与该物质的排放有关的是（填序号）。
①酸雨     ②温室效应     ③臭氧层破坏     ④光化学污染
（3）C的最高价氧化物的水化物与E单质反应可用于生产消毒液，其离子方程式是                               。
（4）D在元素周期表中的位置是。由元素A、D组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是                                               。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（１）NH₃·H₂O

解析

最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物说明是硝酸铵，A为氮元素；地壳中含量最多的元素是氧，则B为氧元素。C单质须保存在煤油中可知是钠元素。D单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应可知是铝元素。E原子最外层电子数比次外层电子数少1个，是氯元素。（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞试液变红，原因是NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^-；实验室制取该氢化物的化学方程式是2NH₄Cl+Ca(OH)₂

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。（2）A与B可组成质量比为7∶16的三原子分子是二氧化氮，可以产生①酸雨；④光化学污染。（3）生产消毒液，其离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O。（4）D在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族；由元素A、D组成某化合物AlN，与水缓慢反应的化学方程式是AlN+3H₂O=Al(OH)₃↓+NH₃↑。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。