题文
如图所示是短周期内八种元素单质的沸点与原子序数的关系图，下列说法正确的是
解析
A单质沸点在4 000 ℃以上，短周期中主要是第ⅣA族的C或Si，考虑原子序数递增情况可确定A是单质C；B、C、D、E单质沸点在0 ℃以下，从而确定其都在常温下以气体存在。F接近1 000 ℃，而H的沸点约为2 500 ℃，分析Si以后的单质P、S均为分子晶体，故可确定H应考虑为Al或Si，而Si接近C，可进一步确定H可能为Al，则八种元素初步确定为：C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。A、B的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，错误：C、工业上采用电解熔融的H的氧化物的方法制备H的单质，错误；D、F的简单离子与C的简单离子构成的化合物不是盐，错误。
考点
据考高分专家说，试题“如图所示是短周期内八种元素单质的沸点与原.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
