题文
五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径（×10-12 m）
37
64
66
70
154
主要化合价
+1
-1
-2
+5、-3
+1
下列说法正确的是
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
分析可知：X为H，X为H，W为F，Y为O，Z为N，Q为Na，A、由Q与Y形成的化合物，可以是氧化钠，也可以是过氧化钠，氧化钠中只存在离子键，但在过氧化钠中存在共价键和离子键，错误；B、Z与X之间形成的化合物是氨分子，具有还原性，正确；C、由X、Y、Z三种元素形成的化合物是NH4NO3，也可以是HNO3，硝酸是分子晶体，错误；D、Y与W形成的化合物中，因为Y的原子半径小，吸引电子能力强，因此W显负价，错误。
考点
据考高分专家说，试题“五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
