题文
下列说法正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B．工业上由NH3制碳铵属于氮的固定中的人工固氮C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习
解析
A．Si晶体可用于制作计算机芯片，正确；B．氮的固定是指由游离态的氮生成氮的化合物的过程，错误；C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐是增强的，与元素非金属性强弱对应的是最高价氧化物对应水化物的酸性，错误；D．正确的表述是P、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，错误；
考点
据考高分专家说，试题“下列说法正确的是A．Si是一种非金属主族.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
