题文
下列变化规律中正确的是( )A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低B．HC1、HBr、HI的还原性由强到弱C．H+、Li+、H-的半径由小到大D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
A选项，同一周期的金属元素,从左到右,阳离子半径逐渐减小,离子所带电荷逐渐增加,金属键逐渐增强,熔沸点逐渐升高。故金属Na、Mg、A1熔、沸点由低到高。B选项，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐降低，离子的还原性逐渐增大。C选项，同种元素半径阴离子大于其阳离子，电子层结构相同的不同元素，核电荷数越大，半径越小。故C正确。D选项，硫酸钠为中性，同浓度酸性醋酸大于碳酸，故碱性强弱为醋酸钠＞碳酸钠。故D错误。
考点
据考高分专家说，试题“下列变化规律中正确的是( )A．金属Na.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
