四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，结合下列信息：A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G。B的焰色应呈黄色

题文

四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，结合下列信息：
（1）A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G。
（2）B的焰色应呈黄色。
（3）C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．
（4）D最高正价与最低负价之和为零．
回答下列问题：
（1）写出D在元素周期表中的位置：    
（2）写出化合物F的电子式       ,结构式     
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是  （填元素符号）
（4）下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是 （ 填序号）
a．自然界中的含量b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度    d．单质与酸反应时失去的电子数
A的一种氢化物HA₃可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,体积和浓度均相等的HA₃与B的最高价   氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是       混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是       

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）第三周期，第IVA族（2）

解析

A最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则A是N元素；B焰色反应呈黄色，则B是Na元素；C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，C的原子序数大于B，且属于短周期元素，所以C是Al元素；D最高正价与最低负价之和为零，且D是原子序数大于C的短周期元素，则D是Si元素（1）D是Si元素，其最外层有4个电子，且属于主族元素，所以处于第IVA族，故答案为：第三周期，第IVA族。（2）A最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则A是N元素。则F为氨气，故其电子式与结构式分别为：



。（3）A形成的最高价氧化物的水化物是硝酸，A的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，C的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，D的最高价氧化物的水化物是硅酸，氢氧化钠和其它三种物质能反应，所以该元素是Na，故答案为：Na。（4）比较金属性强弱的方法有：金属元素最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应、和酸或水反应生成氢气的难易程度、形成的氯化物溶液酸性强弱等，故选b c。（5）HN₃的酸性与醋酸的相当，则HN₃为弱酸，与NaOH发生中和反应，方程式为：HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O，等体积、等浓度，二者恰好反应，为NaN₃溶液，NaN₃溶液中N_3-水解，溶液呈碱性，故溶液中离子浓度c(Na⁺)＞c(N₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)。故答案为：HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O；c(Na⁺)＞c(N₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)。

考点

据考高分专家说，试题“四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。