A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，E的原子

题文

A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D的原子序数的2倍。试回答：



（1）A元素是________ 。
（2）在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是__________(填化学式)。
（3）A、B、M、D可组成多种18电子分子，写出 2种具有18电子的有机物的结构简式______、______。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）A是氢或H （2）H₂O     （3）CH₃—CH₃ CH₃OH 、CH₃F、CH₃NH₂等。

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解析

根据题意可知A：H；Ｂ：Ｃ；Ｍ：Ｎ；Ｄ：Ｏ；Ｅ：Ｓ。（1）A元素是A是氢或H。（2）这四种元素的最简单氢化物都是分子晶体，分子之间以分子间作用力结合。分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质融化或汽化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。而分子间作用力与物质的相对分子质量有关。物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大。熔沸点也就越高。但是在水分子之间、氨气的分子之间还都存在着一种叫氢键的相互作用力，增加了分子之间的相互作用，由于氢键：H₂O>NH₃，所以沸点H₂O>NH_3。在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是H₂O。（3）A、B、M、D可组成有18电子有机物的结构简式为：CH₃—CH₃、CH₃OH 、CH₃F、CH₃NH₂等。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。