下图是元素周期表的框架依据元素周期表回答下列问题：①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是；②．周期表中的元素④和

题文

下图是元素周期表的框架



（1）依据元素周期表回答下列问题：
①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是             
（用化学式表示）；
②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是          （用化学式表示）；
③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是              ；全部是非金属元素的主族是           （填写字母a、b、c、d）；
a．ⅠA族         b．ⅡA族       c．ⅥA 族         d．ⅦA族
（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                             。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）①NaOH＞Mg(OH)₂（2分）②HF＞HCl（2分） ③ b ，d  （每空1分，2分）
（2）Al₂O₃ + 2OH^－= 2AlO₂^－+ H₂O （2分）

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解析

（1）①根据元素周期表中的位置可知⑤为Na、⑥为Mg，则最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH＞Mg(OH)₂。
②周期表中的元素④为F、元素⑦为Cl，HF分子间形成了氢键，所以沸点：HF＞HCl。
③ⅡA族中元素全是金属，ⅦA族中元素全是非金属。
（2）甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，则甲为Al元素，Al₂O₃与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al₂O₃ + 2OH^－= 2AlO₂^－+ H₂O。

考点

据考高分专家说，试题“下图是元素周期表的框架（1）依据元素周期.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。