下列顺序不正确的是A．热稳定性：HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HIB．微粒的半径：Cl－＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+C．电离程度

题文

下列顺序不正确的是A．热稳定性：HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HIB．微粒的半径：Cl^－＞ Na⁺＞ Mg²⁺＞ Al³⁺C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl ＞ CH₃COOH ＞ NaHCO₃D．分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液 ＞ Fe(OH)₃胶体 ＞ FeCl₃溶液

题型：未知 难度：其他题型

答案

C

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解析

A、同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，正确；B、一般来说，电子层数越多，微粒半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故微粒的半径：Cl^－＞ Na⁺＞ Mg²⁺＞ Al³⁺，正确；C、HCl和 NaHCO₃为强电解质，溶于水全部电离，电离程度均大于醋酸，错误；D、分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液 ＞ Fe(OH)₃胶体 ＞ FeCl₃溶液，正确。

考点

据考高分专家说，试题“下列顺序不正确的是A．热稳定性：HF ＞.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。