题文
W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质是一种常见的半导体材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。
（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的离子结构示意图为____________
（2）下列有关物质性质的比较中．正确的是________________A．M、X、Z形成的单质熔沸点 M＞X＞ZB．氢化物的热稳定性：W＞XC．X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同D．Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸（3）元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为______________。
（4）X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子（填 “极性” “非极性”）
（5）与Z同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是______（填化学式）
（6）含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式 ________________。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）第三周期第IVA族（1+1分）；
（2分）
（2）B（2分）
（3）
（2分）
（4）极性（2分）
（5）HF（2分）
（6）Al3+ + 3AlO2﹣+ 6H2O = 4Al(OH)3↓（2分）
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解析
（1）X单质是一种半导体材料，所以X为硅元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的三倍又在硅元素后面，所以Y是硫元素；
（2）推断W为氧，M是钠，N是铝，X是硅，Y是硫，Z是氯，A、M、X、Z形成的单质熔沸点X>M>Z,错误；B、正确；C、硅和氧形成的是共价键，硅和氯形成的是离子键，错误；D、盐酸的酸性没有硫酸的强，错误。
（3）过氧化钠中既有共价键也有离子键；
（4）氯元素以离子键与别的元素结合，含有离子键，所以为极性分子；
（5）卤素氢化物的水溶性HF>HCl>HBr>HI；
（6）铝离子和偏铝酸根离子能发生双水解。
考点
据考高分专家说，试题“W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
